Publicado por
Oly Yojaidy
miércoles, 17 de marzo de 2010
Sales
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicasy sales mixtas.
Sales neutras
Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido formando también agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que dependen si el ácido reaccionante es un hidrácido o un oxácido. Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los iones hidroxilo (OH-1). Los iones H+1 son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los iones OH-1 son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a una neutralización, que es la formación de agua, y los iones restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de neutras.
Las sales neutras binarias son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre especifico.
En las dos primeras ecuaciones se ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra; y en las dos últimás el proceso completo de las reacciones.
H+1 + OH-1 → H2O
Cl-1 + Na+1 → NaCl
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl
Compuesto
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
CaF2
difluoruro de calcio
fluoruro de calcio
fluoruro cálcico
FeCl3
tricloruro de hierro
cloruro de hierro (III)
cloruro férrico
CoS
monosulfuro de cobalto
sulfuro de cobalto (II)
sulfuro cobaltoso
Las sales neutras ternarias : son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales proviene del nombre del ácido que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato. Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos –ito o –ato, en lugar de determinar de qué ácido proviene la sal neutra, para así nombrarla; se determina el número de valencia con el que trabaja el no metal en el compuesto. El procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos (sección oxácidos, tercer párrafo). Los puntos que hay que tener en cuanta son: el elemento más electropositivo es el oxígeno y los elementos menos electronegativos son el metal y el no metal diferente del oxígeno; en la formula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxígeno va a la derecha; el oxígeno trabaja con el número de valencia -2; los elementos que formaran el radical son el no metal y el oxígeno, lo que significa que la suma de valencias o cargas entre estos dos será un número negativo; la suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical será igual a cero, lo que significa que la molécula es neutra. Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga del radical, que será negativo, y con esto se puede establecer el número con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y el radical sea cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como hay 3 oxígenos en el radical y cada oxígeno trabaja con -2 la carga total de los oxígenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma de valencias entre el oxigeno y el cloro debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia. Para probar que el cloro debe trabajar con +5 únicamente, en este compuesto, se hace la operación con cada número de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de los oxígenos seria igual a -5, siendo este -5 la carga de cada radical y como hay dos, los radicales sumarian una carga de -10, así que el calcio para hacer neutra la molécula debería trabajar con un número de valencia +10, el cual no existe, entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajaría con el +3 ocurriría lo mismo, el calcio debería de tener la valencia +6, la cual no existe; y si el cloro trabajara con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxígenos seria cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener carga negativa. Ya que el cloro trabaja con +5 la carga de los dos radicales es de -2 y el calcio tendría que usar la valencia +2 para hacer cero la carga y neutra la molécula. Cuando en una molécula hay solamente un radical se omiten los paréntesis de la formula
En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal, elemento proporcionado por el oxácido, con el sufijo correspondiente a su número de valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal o en el oxácido del que proviene los sufijos son:
Hipo—oso (para números de valencia 1 y 2) hipo-- ito
oso (para los números terminados en 3 y 4 ) ito
ico ( para los números terminados en 5 y 6 ) ato
per---ico ( para los números terminados 7) per--- ato
En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio. En el sistema Stock se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en el compuesto (según la tabla de prefijos griegos), y la partícula “oxo”, más el sufijo ato. Después del nombre general se indica la valencia del no metal con números romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del metal.
Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
H3PO4 + 3Na(OH) → 3H2O + Na3PO4
Compuesto
Nom. Stock
Nom. tradicional
Na3PO4
tetraoxofosfato (V) de sodio
fosfato de sodio u ortofosfato de sodio
CaSO4
tetraoxosulfato (VI) de calcio
sulfato de calcio
NaClO4
tetraoxoclorato (VII) sodio
perclorato de sodio
Mg(BrO)2
monoxobromato (I) de magnesio
hipobromito de magnesio
Sales ácidas
Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “hidrogeno” antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra “hidrogeno” antes del nombre del metal. Para poder encontrar la valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxigeno trabaja con valencia -2; el hidrogeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la formula general Metal + Hidrogeno + No Metal + Oxigeno; los elementos que trabajaran con valencias positivas son el metal, el hidrogeno y el no metal por ser los más electropositivos y el elemento que trabaja con valencia negativa es el oxigeno.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4
Compuesto
Nom. Stock y sistematica
Nom. tradicional
NaHSO4
tetraoxosulfato de hidrogeno y sodio
sulfato de hidrogeno y sodio
KHCO3
trioxocarbonato de hidrogeno y potasio
carbonato de hidrogeno y potasio
Sales básicas
Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido. Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxo” y su correspondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre especifico el nombre del metal.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica
HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH)
Compuesto
Nomenclatura tradicional
MgCl(OH)
hidroxocloruro de magnesio
CaNO3(OH)
hidroxonitrato de calcio
Sales mixtas
Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.
Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta
H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4
Compuesto
Nomenclatura tradicional
NaKSO4
tetraoxosulfato de sodio y potasio
CaNaPO4(OH)
ortofosfato de calcio y sodio
Poliácidos
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trímeros. Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).
Ejemplo
Nom. Stock
Nom. sistemática
Nom. tradicional
H2S2O7
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
ácido disulfúrico
H2Cr2O7
ácido heptaoxodicrómico (VI)
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
ácido dicrómico
H5P3O10
ácido decaoxotrifosfato (V)
decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno
ácido trifosfórico
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y funcional
Nomenclatura tradicional
CaCr2O7
heptaoxodicromato (VI) de calcio
dicromato cálcico o de calcio
Mg2P2O7
heptaoxodifosfato (V) de magnesio
difosfato magnesico
Na2S2O7
heptaoxodisulfato (VI) de sodio
disulfato sódico
Peroxoácidos
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. Su fórmula no se simplifica. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
H2SO5
ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)
trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO (O2)
ácido monoxoperoxonítrico (V)
monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno
ácido peroxonítrico
H3BO3
ácido monoxoperoxobórico
monoxoperoxoborato (V) de hidrógeno
ácido peroxobórico
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
K2S2O8
hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio
peroxodisulfato de potasio
Ba[NO (O2)]2
oxoperoxonitrato (III) de bario
peroxonitrito de bario o bárico
CaSO5
tetraoxoperoxosulfato (VI) de calcio
peroxosulfato de calcio
Tioácidos
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).
Formula General:
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
H2S2O3
ácido trioxotiosulfúrico
trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
ácido tiosulfúrico
HNSO2
ácido dioxotionítrico (V)
dioxotionitrato (V) de hidrógeno
ácido tionítrico
H3PS2O2
ácido dioxoditiofosfórico (V)
dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno
ácido ditiofosfórico
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y stock
Nomenclatura tradicional
FeS2O3
trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)
tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3
hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio
hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O
oxotritiofosfato (V) de sodio
tritiofosfato de sodio
Iones
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
Cationes mono y poliatómicos
Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
Fe3+
catión hierro (III)
catión férrico
Cu+
catión cobre (I)
catión cuproso
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
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