hidrocarburos

Hidrocarburos
Son compuestos orgánicos poliatómicos formados por hidrogeno y carbono.

Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)

También llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La formula general para los oxácidos es H.X.O donde “X” representa al no metal. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrogeno”. Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrogeno”.

Anhídrido + Agua → oxácido
SO3 + H2O → H2SO4

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nom. Stock	Nom. tradicional
H2SO4	ácido tetraoxosulfato o tetraoxosulfato de hidrogeno	sulfato (VI) de hidrógeno	ácido sulfúrico
HClO4	ácido tetraoxoclórato o tretraoxoclórato de hidrogeno	clorato (VII) de hidrógeno	ácido perclórico
H2SO2	ácido dioxosulfato o dioxosulfato de hidrogeno	sulfato (II) de hidrógeno	ácido hiposulfuroso

Como se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el fosforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno, mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, si no que forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fosforo no pueden formar oxácidos con estos números de valencia.

Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números de valencia trabajan los elementos, una manera muy fácil para determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los números de valencia del oxígeno y el hidrogeno planteando una ecuación para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas debe ser cero para que la molécula sea neutra (ver la sección reglas generales). Estos compuestos siguen la formula general H X O donde “X” representa al no metal, y donde el oxígeno es el elemento más electronegativo y el hidrogeno y el no metal son los elementos más electropositivos. El hidrogeno trabaja con la valencia +1 y el oxígeno con la valencia -2, siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H2SO4, como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2, en total para los oxígenos la carga seria de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrógenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la operatoria serian: H2+1 + S+6 + O4-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su terminación o sufijo sería –ico y el compuesto se nombraría “ácido sulfúrico”.

Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos. Estos no metales son el boro, fosforo, arsénico y el antimonio. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:

meta-… (1 molecula de agua)
piro-… (2 moleculas de agua)
orto-… (3 moleculas de agua) este prefijo se puede omitir

El silicio y el yodo también pueden formar oxácidos con más de una molécula de agua, en dos casos especiales.

Compuesto	Nom. sistemática	Nom. Stock	Nom. tradicional
P2O5 + H2O → 2HPO3	ácido trioxofosfato (V) o trioxofosfato de hidrogeno (V)	trioxofosfato (V) de hidrogeno	ácido metafosfórico
P2O5 + 2H2O → H4P2O7	ácido heptaoxofosfato (V) o heptaoxofosfato de hidrogeno (V)	heptaoxofosfato (V) de hidrógeno	ácido pirofosfórico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4	ácido tetraoxofosfato (V) o tetraoxofosfato de hidrogeno (V)	tetraoxofosfato (V) de hidrogeno	ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
I2O7 + 5H2O → 2H5IO6	ácido hexaoxoyodato (VII) o hexaoxoyodato de hidrogeno (VII)	hexaoxoyodato (VII) de hidrogeno	ácido ortoperyódico
SiO2 + 3H2O → H6SiO5	ácido tetraoxosilisato (IV) o tetraoxosilisato de hidrogeno (IV)	tetraoxosilisato (IV) de hidrogeno	ácido ortosilicico o ácido silicico

Los óxidos están formados por un anhídrido (no metal y oxígeno) y el hidrogeno, pero como se indica en la secciones de anhídridos y óxidos básicos algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxácidos.

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nom. Stock	Nom. tradicional
H2CrO4	ácido tetraoxocromato o tetraoxocromato de hidrogeno	cromato (VI) de hidrógeno	ácido crómico
H2MnO3	ácido trioxomanganato o trioxomanganato de hidrogeno	manganato (IV) de hidrogeno	ácido manganoso
H2MnO4	ácido tetraoxomanganato o tetraoxomanganato de hidrogeno	manganato (VI) de hidrógeno	ácido mangánico
HMnO4	ácido tetraoxomanganato (VII) o tetraoxomanganato de hidrogeno (VII)	manganato (VII) de hidrógeno	ácido permangánico
HVO3	ácido trioxovanadato (V) o trioxovanadato de hidrogeno (V)	vanadato (V) de hidrógeno	ácido vanádico

Los oxacidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden fácilmente iones H+1 (protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus moléculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los ácidos, con formación de iones H+1 y del anión ácido correspondiente. Por ejemplo, el ácido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión nitrato y un catión hidrogeno.

Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1

La ionización de un oxácido al disolverse en agua es un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del ácido, este se regenera constantemente por la unión de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se denominan reversibles.

(Agua)……….

HNO3 →→→→ NO3-1 + H+1
……….(Agua)
NO3-1 + H+1 →→→→ HNO3

Ácidos

Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrogeno.